Temperature Effect on the Acid–Base Properties of β-Alanine in Aqueous Solution

A. S. Samadov; Самадов А. С.; J. N. Khakimov; Хакимов Дж. Н.; A. F. Stepnova; Степнова А. Ф.; E. F. Faizullozoda; Файзуллозода Э. Ф.; A. V. Kuzin; Кузин А. В.

doi:10.31857/S004445372304026X

Temperature Effect on the Acid–Base Properties of β-Alanine in Aqueous Solution

Авторлар: Samadov A.S.¹, Khakimov J.N.¹, Stepnova A.F.²^,3, Faizullozoda E.F.¹, Kuzin A.V.²^,4
Мекемелер:
1. Tajik National University
2. Moscow State Pedagogical University
3. Peoples’ Friendship University of Russia
4. Bauman Moscow State Technical University
Шығарылым: Том 97, № 4 (2023)
Беттер: 512-516
Бөлім: PHYSICAL CHEMISTRY OF SOLUTIONS
##submission.dateSubmitted##: 27.02.2025
##submission.datePublished##: 01.04.2023
URL: https://rjeid.com/0044-4537/article/view/668758
DOI: https://doi.org/10.31857/S004445372304026X
EDN: https://elibrary.ru/THAVHG
ID: 668758

Дәйексөз келтіру

Толық мәтін

Ашық рұқсат
Рұқсат жабық

Рұқсат берілді
Рұқсат жабық

Рұқсат ақылы немесе тек жазылушылар үшін

Аннотация
Авторлар туралы
Әдебиет тізімі
Қосымша файлдар
Статистика

Аннотация

The acid–base properties of β-alanine (β-Ala) in aqueous solution were studied by the pH-metric method in the temperature range 278.2–318.2 K and at I = 0.1 M KCl. The ionization constants (pKi) of β‑Ala at different temperatures were calculated. The ionization constants were found to change depending on the temperature: an increase in the temperature leads to a decrease in pKi for both carboxyl and amine groups, which indicates that the degree of ionization of β-alanine increased and its acidic properties were enhanced. The thermodynamic characteristics (ΔН0, ΔS0, and ΔG) of the corresponding ionization processes were determined by the temperature coefficient method.

Негізгі сөздер

рН measurements, acid-base properties, β-alanine, ionization constant, Bjerrum function, temperature effect

Әдебиет тізімі

Nassis G.P., Ben S., Stathis C.G. // Br. J. Sports Med. Month. 2017. V. 51. № 8. P. 626. https://doi.org/10.1136/bjsports-2016-097038
Хохлов В.Ю., Селеменев В.Ф., Хохлова О.Н., Загородний А.А. // Вестн. ВГУ. Серия химия, биология, фармация. 2003. № 1. С. 18.
Abdelkarim A.T., Mahmoud W.H., El-Sherif A.A. // J. Mol. Liq. 2021. V. 328. P. 115334. https://doi.org/10.1016/j.molliq.2021.115334
Рахимова М., Эшова Г.Б., Давлатшоева Дж.А. и др. // Журн. физ. химии. 2020. Т. 94. № 8. С. 1179. https://doi.org/10.31857/S0044453720080233
Попова Е.А., Трифонов Р.Е. // Успехи химии. 2015. Т. 84. № 9. С. 891. https://doi.org/10.1070/RCR4527?locatt=label:RUSSIAN
Sherif A.F. Rostom, Hayam M.A. Ashour, Heba A. Abd ElRazik et al. // Bioorganic & Medicinal Chem. 2009. V.17. Is. 6. P. 2410. https://doi.org/10.1016/j.bmc.2009.02.004
Bebrone C., Lassaux P., Vercheval L. et al. // Drugs.2010. V. 70. P. 651. https://doi.org/10.2165/11318430-000000000-00000
Mikolaichuk O.V., Protas A.V., Popova E.A., et al. // Russ. Chem. Bulletin, International Edition. 2018. V. 67. № 7. P. 1312.
Кочергина Л.А., Платонычева О.В., Дробилова О.М., Черников В.В. // Журнал неорган. химии. 2009. Т. 54. № 2. С. 377.
Кочергина Л.А., Дробилова О.М. // Журн. физ. химии. 2008. Т. 82. № 9. С. 1729.
Дробилова О.М. Термодинамические характеристики координационных равновесий β-аланин L‑серина, D,L-а-аланил-D,L-а-аланина, глицил-глицина и глицил-аспарагина с ионами 3d-переходных металлов(II) в водном растворе: Автореф. дис. …канд. хим. наук. Иваново: Ивановский гос. технологич. ун-т, 2011. 16 с.
Fiol S., Vilarino T., Herrero R. et al. // J. Chem. Eng. 1998. V. 43. P. 393. https://doi.org/10.1021/je9700838
Berthon G. // Pure & Appl. Chem. 1995. V. 67. № 7. P. 1117.
Margie M., Felsing W.A. // J. Am. Chem. Soc. 1951. V. 73. P. 406. https://doi.org/10.1021/ja01145a133
Кобилова Н.Х., Бобилова Ч.Х., Жабборова Д.Р. // Международный академический вестник. 2019. № 1 (33). С. 89.
Горичев И.Г., Атанасян Т.К., Мирзоян П.И. Расчет констант кислотно-основных свойств наночастиц оксидных суспензий с помощью программ Mathсad. Учебное пособие. М.: МГПУ, 2014. 57 с.
Harned H.S., Owen B.B. The Physical Chemistry of Electrolytic Solutions. New York: Reinhold, 1950.
Самадов А.С., Миронов И.В., Горичев И.Г. и др. // Журн. общ. химии. 2020. Т. 90. № 11. С. 1738. https://doi.org/10.31857/S0044460X20110141
Brandariz I., Fiol S., Herrero R. et al. // J. Chem. Eng. 1993. V. 38. P. 531.
Shock E.L. // American Journal of Science. 1995. V. 295 (5). P. 496. https://doi.org/10.2475/ajs.295.5.496