Комплексообразование серебра(I) с 1-метил-2-меркаптоимидазолом в водно-диметилсульфоксидном растворителе

Capa

Citar

Texto integral

Acesso aberto Acesso aberto
Acesso é fechado Acesso está concedido
Acesso é fechado Acesso é pago ou somente para assinantes

Resumo

В работе представлены термодинамические параметры кислотно-основных равновесий 1-метил-2-меркаптоимидазола (1МИ) и его комплексообразования с ионом серебра(I) в водно-диметилсульфоксидных растворителях. Анализ сольватационых вкладов реагентов в изменение энергии Гиббса протонирования 1МИ показал, что практически нулевые значения изменения энергии Гиббса переноса реакции из воды в растворитель состава 0.1 мол. доли ДМСО обусловлены полной компенсацией сольватационного вклада протонированного 1-метил-2-меркаптоимидазола и протона, а также незначительным изменением в сольватном состоянии 1МИ. При более высоких концентрациях ДМСО в растворителе рост отрицательных значений энергии Гиббса переноса протонирования 1МИ сопровождается преобладающим вкладом от усиления сольватации протонированной формы 1МИ наряду с негативным вкладом от пересольватации протона и 1МИ. Установлено, что как в воде, так и в водно-диметилсульфоксидных растворителях ион серебра(I) образует с 1МИ три комплексных частицы, устойчивость которых увеличивается с ростом содержания ДМСО. Стабилизация 1МИ и иона серебра при переносе из воды в растворители Н2О-ДМСО вносит отрицательный вклад в изменение энергии Гиббса переноса реакции образования монокомплекса.

Texto integral

Acesso é fechado

Sobre autores

А. Содатдинова

Таджикский национальный университет

Autor responsável pela correspondência
Email: anjuman87@mail.ru
Tajiquistão, Душанбе

С. Сафармамадзода

Таджикский национальный университет

Email: anjuman87@mail.ru
Tajiquistão, Душанбе

Т. Усачева

Ивановский государственный химико-технологический университет

Email: anjuman87@mail.ru
Rússia, Иваново

К. Мабаткадамзода

Таджикский национальный университет

Email: anjuman87@mail.ru
Tajiquistão, Душанбе

Bibliografia

  1. Комплексообразование в неводных средах. Сольватационный подход к описанию роли растворителя / Под ред. В.А. Шарнина. М.: Физматлит, 2018. 277 с.
  2. Сурайе С.Б., Содатдинова А.С., Сафармамадзода С.М., Саидов С.С. // Вестник ТНУ. 2022. С. 326.
  3. Содатдинова А.С., Усачева Т.Р., Сафармамадзода С.М. // Изв. ВУЗов. Сер.: Химия и хим. технологии. 2022. Вып. 65. № 8. С. 22. https://doi.org/10.6060/ivkkt
  4. Bobosaidzoda S.S., Sodatdinova A.S., Akimbekova Kh. et al. // Inorganics. 2023. V. 11. P. 199. https://doi.org/10.3390/inorganics11050199
  5. Meshkov A.N., Gamov G.A. // KEV: Talanta. 2019. V. 198. Р. 200.
  6. Алберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот оснований. М.-Л.: Химия, 1964. 175 с.
  7. Крестов Г.А., Афанасьев В.Н., Агафонов А.В. и др. Комплексообразование в неводных растворах (Проблемы химии растворов). М.: Наука, 1989. 256 c.
  8. Содатдинова А.С. // Вестн. пед. ун-та. 2022. № 2. С. 120.
  9. Kalidas C. // Chemical reviews. 2000. V. 100. № 3. Р. 820.
  10. Amey R.L. // J. Phys. Chem. 1968. V. 72. № 9. P. 3358. doi: 10.1021/j100855a061
  11. Волкова М.А., Кузьмина И.А., Одинцова Е.Г., Шарнин В.А. // Журн. физ. химии. 2019. Т. 93. № 8. С. 1199. doi: 10.1134/S0044453719080326
  12. Содатдинова А.С., Сафармамадзода С.М. // Журн. Изв. НАНТ. Отд. физ. мат. хим. геол. и тех. наук. 2021. № 1. С. 90.
  13. Леденков С.Ф., Шарнин В.А. // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технологии. 2005. Т. 48. Вып. 2. С. 12.

Arquivos suplementares

Arquivos suplementares
Ação
1. JATS XML
Baixar
2. Fig. 1. Dependences of pKa on χ DMSO for 1-methyl-2-mercaptoimidazole (1) and 2-mercaptoimidazole (2) at 298.15

Baixar (67KB)
Metadados
3. Fig. 2. Gibbs energy change of the protonated form of 1-methyl-2-mercaptoimidazole (∆trG0H1MI+,1), proton (∆trG0H+, 2), protonation reaction of 1-methyl-2-mercaptoimidazole (∆trG0r, 3) and 1-methyl-2-mercaptoimidazole (∆trG01MI, 4) upon transfer from water to H2O-DMSO solvents

Baixar (87KB)
Metadados
4. Fig. 3. Dependences of αi on -lg[1MI] for 1-methyl-2-mercaptoimidazole complexes of silver(I) at 298.15 K, χDMSO = 0.1 mol. fraction: α0 - Ag+, α1 - [Ag(1MI)]+, α2 - [Ag(1MI)2]+, α3 - [Ag(1MI)3]+

Baixar (96KB)
Metadados
5. Fig. 4. Effect of aqueous dimethylsulfoxide solvents on the change of Gibbs energy of transfer of the reaction of formation of monosubstituted silver(I) complex with 1MI and solvation of reagents: 1 - ∆trG0[Ag(1MI)]+, 2 - ∆trG0Ag+ [8], 3 - ∆trG0r, 4 - ∆trG01MI

Baixar (93KB)
Metadados

Declaração de direitos autorais © Russian Academy of Sciences, 2024